Question

【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

B.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

C.温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由图可知d点水的离子积Kw=10-6×10-6=10-12，据此分析判断；

B. 酸对水的电离由抑制作用，盐的水解对水的电离有促进作用；

C. 温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据c(H+)=和pH=-lgc(H+)进行计算；

D. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，所得溶液c(H+)=c(OH-)，显中性。

A. 由图可知d点水的离子积Kw=10-6×10-6=10-12，c(H+)=c(OH-)，因此当pH=6时，食盐水呈中性，A项正确，不符合题意；

B. 酸对水的电离由抑制作用，盐的水解对水的电离有促进作用，因此a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度不相同，B项错误，符合题意；

C. 温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据c(H+)===10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，C项正确，不符合题意；

D. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，所得溶液c(H+)=c(OH-)，显中性，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此c(Na+)=c(CH3COO-)，D项正确，不符合题意；

答案选B。