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    5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

    分析 变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．

    解答 解：A．HCO3-→CO32-中没有元素化合价发生变化，则不需要加入还原剂实现，故A错误；
    B．MnO2→Mn2+中Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
    C．FeO→Fe3O4中Fe元素的化合价部分升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D．Cl-→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．s区B．p区C．d区D．ds区

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    16．NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂
    B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    C．图示的转化反应中有3个分解反应
    D．图示的转化反应都是氧化还原反应

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    13．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
    B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
    C．石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠
    D．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）
    ①原溶液中的Br-一定被氧化 
    ②通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（　　）
    A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
    B．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中被氧化的元素是Cl，氧化剂是MnO2，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．
    （2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为6mol，反应中转移电子数为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有以下9种晶体：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤SiO2　⑥NaOH  ⑦Na2O2　⑧NH4Cl　请用上述物质的序号填空：
    （1）不存在化学键的是①．
    （2）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④
    （3）受热熔化后，需克服共价键的是⑤
    （4）由含有非极性键构成共价化合物的是④
    （5）既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧
    （6）属于分子晶体的是①②③④．

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    15．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
    XY
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    （5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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