配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为 .(2)配制方法:设计五个操作步骤.①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2 cm;③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,然后将洗涤液移入容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

(1)计算:需要NaOH固体的质量为。

(2)配制方法:设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线

(1)10.0 g (2)①③④②⑤ (3)ACD

【解析】(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L 小,A项:由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易粘附在滤纸上,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;B项:容量瓶中原来存有少量蒸馏水,无影响;C项:溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;D项:胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。

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方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是( )

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

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在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是 mol。

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2I+5S+2H+I2+5S+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

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	0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0