Question

对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系如图所示
B．若将其设计为电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
C．△H的值与反应方程式的计量系数有关
D．若将该反应设计成原电池锌为负极

Answer 1

【答案】分析：A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；
C、根据反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比；
D、根据原电池的负极失去电子；
解答：解：A、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可用如图表示
，故A正确；
B、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
    65g           22.4L
    65g           11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故B错误；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比，故C正确；
D、Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故D正确；
故选：B；
点评：本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．