Question

（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是________，
用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=_____。     

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器内颜色保持不变
C．2V逆 （NO）=v正（O₂）    D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO₂气体                   B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度                        D．选择高效催化剂

Answer 1

（1）65%（2）b；1．5×10^—3mol·S^-1；（3）BD（4）BCD

解析试题分析：（1）达平衡时NO的转化率（0．020-0．007）÷0．020=65%；（2）反应是从正反应方向开始的，c(NO)(开始)=0．010mol/L, c(NO)(平)= 0．007mol÷2L=0．0035mol/L,每消耗一个NO，就会产生1个NO₂，c(NO₂)(开始)=0mol/L；c(NO₂) (平)=（0．020-0．007）mol÷2L=0．065mol/L,故图中表示NO₂的变化的曲线是b。V（NO）=（0．020-0．008）÷2L÷2s=0．003mol/(L·s)。V（NO）=2v(O₂) ，所以v(O₂)= 1．5×10^—3 mol/(L·s)；（3） A．在任何时刻都存在v（NO₂）=2v（O₂），所以为达到平衡，错误；  B．若容器内颜色保持不变，则物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；C．在任何时刻都存在V逆（NO）="2" V逆(O₂);若2V逆 （NO）=v正（O₂），则v正（O₂）=4 V逆(O₂);反应未达到平衡，错误；  D．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，正确。（4）A．及时分离出NO₂气体，由于物质的浓度减小，所以化学反应速率减慢，错误；B．适当升高温度，可以加快反应速率；正确；C．增大反应物O₂的浓度，可以加快化学反应速率，正确；D．选择高效催化剂，可以成千上万倍的加快化学反应速率，正确。
考点：考查化学反应速率的计算、关系及平衡状态的判断的知识。