Question

17．在容积固定的容器中发生反应：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物质浓度如表所示：

浓度 时间	c（A）/mol•L-1	c（B）/mol•L-1	c（C）/mol•L-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.6	0.5
6min	0.3	0.6	0.5

下列说法错误的是（　　）

• A． 2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L^-1•min^-1
• B． 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
• C． 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
• D． 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

Answer 1

分析 A、依据化学反应速率概念计算，单位时间内物质浓度变化计算反应速率；
B、反应在第2min时改变了条件，催化剂加快反应速率；
C、反应在第2min时改变了条件，催化剂加快反应速率；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

解答 解：A、2min-4min内，依据图表可知x=1.2mol/L，B消耗浓度为0.6mol/L，用B表示的速率=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），故A正确；
B、依据图表数据分析，2min时A浓度变化为0.2mol/L，2min到4minA浓度变化为0.3mol/L，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，故B正确；
C、依据图表数据分析，2min时A浓度变化为0.2mol/L，2min到4minA浓度变化为0.3mol/L，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，故C错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．