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    6．（1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）把离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改写成化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

    分析 （1）反应生成硫酸铁和水；
    （2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 可表示可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的反应．

    解答 解：（l）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改写成化学方程式，如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，故答案为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于 ${\;}_{8}^{17}O$的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个质子
    C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17个电子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有17个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有以下物质：①NaCl晶体   ②BaSO4固体   ③蔗糖固体   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固体⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2（请回答下列问题，填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是⑤⑦⑨；
    （2）以上物质属于电解质的是①②⑥；
    （3）以上物质中属于非电解质的是③④⑩；
    （4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是⑤⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种．根据以下实验及现象回答下列问题：
    ①A加入B中无反应     ②A加入C中有气体产生     ③D加入A中有沉淀产生．
    （1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：AH2SO4；BNa2SO4．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A与D反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷
    C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6
    B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1
    C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1
    D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①颜色变浅，②液面上升，③有油状物生成，④试管中产生少量白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    Ⅰ．打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
    Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
    Ⅲ．过滤C中的混合液．
    Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    ③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
    ④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO2防止空气污染．
    （2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
    编号1234
    溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
    ①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    ②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置如图1：圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应．

    （1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是溴乙烷的沸点低易挥发；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．为避免温度过高，宜采用水浴加热．
    （2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的A（填序号）．A．Na2SO3溶液      B．H2O    C．NaOH溶液   D．CCl4
    （3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用如图2所示装置进行实验：
    该实验的目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）．盛水的试管（装置）的作用是除去挥发出来的乙醇蒸气．
    （4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②④①⑤③②（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却
    （5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g，则溴乙烷的产率为70%（保留两位有效数字）．

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