Question

5．如图，实验室制取氨气有几种方法，
（1）①当用NH₄Cl和Ca（OH）₂来制取氨气时应选用装置是A，其反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是B．
（2）收集氨气时应选用向下排空气法．
（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．
或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．
或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成．．
（4）为了得到干燥的NH₃，用A干燥剂．
A、碱石灰     B、浓H₂SO₄      C、无水CaCl₂D、P₂O₅．

Answer 1

分析 （1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；
（2）氨气的密度比空气小；
（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；
（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂．

解答 解：（1）①A装置属于固固混合加热装置，用NH₄Cl和Ca（OH）₂来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：A；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，
故答案为：B；
（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；
故答案为：向下排空气；
（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；
（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；
A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；
B、浓H₂SO₄和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合；
C、无水CaCl₂和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；
D、P₂O₅和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；
故答案为：A．

点评 本题考查了实验室氨气的制备装置和试剂选择，反应原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．