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    【题目】现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是（ ）

    A. 步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2

    B. 步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+

    C. 步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH

    D. 从滤液C中回收的主要物质可作氮肥

    【答案】C

    【解析】

    在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液至5~6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，经高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用，以此分析解答。

    A. SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确；

    B. 滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故B正确；

    C. 稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水调节溶液至5~6.5，故C错误；

    D. 滤液为铵盐溶液，可作为氮肥施用，故D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：

    (1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。

    (2)已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。

    (3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。

    (4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－744 kJ·mol－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (5)可用电化学法处理废水中的NH4+，并使其转化为NH3而循环利用。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

    I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)

    为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

    (1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。

    (2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

    ①表中：a=___________；b=___________。

    ②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

    ③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

    Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H2 K2(浓度平衡常数)

    Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)

    △H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:

    (1)酸浸时SO2的作用是___________________________________

    (2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________

    (3)有机层提取出的Ni2＋ 可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH＋MHNi(OH)2＋M,电池放电时正极电极反应式为_________________________________.

    (4)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

    ①H2O2 的电子式_________________________________.

    ②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高.

    ③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________.

    (5)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:

    已知：

    回答下列问题:

    (1)A 的名称___________________.

    (2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____

    (3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.

    (4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.

    (5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

    按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹、、；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

    请回答下列问题．

    （1）中所发生反应的反应方程式为______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．

    （2）装置B的作用是______．

    （3）中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL 空气的平均相对分子质量为．

    （4）已知乳酸的结构简式为试回答：乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）

    A. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH变大

    B. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

    C. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

    D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。下列说法错误的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+

    B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e—===H·

    C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移

    D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列烷烃的系统名称：

    ① ______________________________________．

    ② _______________________________________ ．

    ③ ___________________________________ ．

    ④ ____________ ；

    （2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

    ①2，4二甲基戊烷 ______ ．

    ②2，2，5三甲基3乙基己烷 ______ ．

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