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    在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，则c(OH-)为(　　)

    A．2.4×10－7 mol/L　　　　　B．1.0×10－7 mol/L
    C． mol/LD．c(OH-)无法确定

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
    （1）此时水的离子积常数Kw=
    10-13
    10-13
    ．
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
    9
    9
    ．
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
    8.0×10-6
    8.0×10-6
    mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
    （4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．
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    （1）吸收时，温度不宜过高的原因是
     
    ．
    （2）为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有
     
    ．
    （3）实验中，对循环的反应液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如图乙所示（A点为纯水的pH）．
    ①AB段，pH下降的主要原因是
     
    ．
    ②CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中（填化学式）含量的突增，请分析引起该物质含量突增的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度时，测得纯水的c（H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（　　）

    A.2.4×10-7mol·L-1

    B.0.1×10-7mol·L-1?

    C.mol·L-1

    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
    （1）此时水的离子积常数Kw=______．
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=______．
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
    （4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度时，测得纯水中的［H+］=2.4×10-7mol?L-1，则［OH-］为（      ）。
    A.2.4×10-7mol?L-1            B.0.1×10-7mol?L-1
    C.mol?L-1          D.无法确定

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