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17.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮,例如:

1mol某烃A通过臭氧化并经锌和水处理后只得到
各1mol.
(1)观察题中给出的方程式可知:烃分子中每有一个双键,则产物中就会有2个羰基(),产物与烃分子中原子个数相等的元素有C、H.
(2)A分子中有2个双键,A的分子式是C8H12
(3)已知可简写为,其中线表示化学键,线的端点、折点或交点表示碳原子,碳原子剩余的化合价用氢原子补足.写出A所有可能的结构简式:

分析 (1)分子中碳碳双键氧化生成羰基,每个碳碳双键生成2个羰基;碳碳双键断裂形成C=O双键,产物中碳原子、H原子总数与烃中相等;
(2)由产物结构可知,A分子中碳原子数目为8,分子中含有2个碳碳双键、1个环;
(3)由产物结构,可知A为

解答 解:(1)分子中碳碳双键氧化生成羰基,每个碳碳双键生成2个羰基;碳碳双键断裂形成C=O双键,产物中碳原子、H原子总数与烃中相等,
故答案为:2;C、H;
(2)由产物结构可知,A分子中碳原子数目为8,分子中含有2个碳碳双键、1个环,故A的分子式为C8H12
故答案为:2;C8H12
(3)将产物中羰基中O去掉,再相互结合形成碳碳双键,由产物结构,可知A的结构简式可能为
故答案为:

点评 本题考查有机物结构与推断,根据是对题目信息的理解,较好的考查学生信息获取与迁移能力、分析推理能力,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列化学反应的离子方程式能用通式:mM(n+1)++nN═mM+nN(m+1)+表示的是(  )
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8.某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的研究”,选用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验①和②(用①-④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验①和③.
(2)对比实验①和④,可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响,实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变,或确保溶液总体积不变.
组别草酸的体积/mL温度/℃其它物质
 ①2mL  20 
 ② 2mL 202滴饱和MnSO4溶液 
 2mL 30 
 1mL 20 1mL蒸馏水

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5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
A.pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1
B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
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D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-

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12.取A、B、C三份不同质量的同一镁铝合金的粉末,分别与30mL相同浓度的稀盐酸在三个烧杯中充分反应,反应的有关数据如下表(气体体积均已换算为标准状况下):
 A B C
 起始时合金粉末的质量/mg 204 399 561
 反应结束时生成气体的体积/mL 224336 336
上述反应中,如在再向C烧杯中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液若干毫升,恰能使合金中的铝溶解却不能含铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全;过滤,得溶液,下列叙述不正确的是(  )
A.起始时盐酸的浓度为1mol•L-1B.加入的NaOH溶液为40mL
C.合金中镁、铝的物质的量相等D.所得的滤液中含三种阴离子

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3.有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)?2C(g);△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是(  )
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10.实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
(1)根据配制过程填写下列空白:
①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸12.5mL
②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解
③在溶液冷却后,沿玻璃棒注入250(填容积)的容量瓶中
④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗液转移到容量瓶中
⑤轻轻摇动容量瓶,使液体混合均匀
⑥将蒸馏水注入到容量瓶中,液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切
⑦将容量瓶反复颠倒摇匀,将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存.
(2)误差分析:下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差?(用偏高、偏低或无影响来描述)
①未洗涤烧杯和玻璃棒:偏低
②定容时俯视视刻度线读数:偏高
③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后,未经蒸干便用来配溶液无影响.

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7.某有机物结构简式如图,下列叙述不正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C11H13Cl
B.该有机物能使溴水褪色
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D.该有机物在一定条件下,能发生消去反应或取代反应

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8.下列措施中,不能有效减缓金属腐蚀的是(  )
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