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    5．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
    I．将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；
    II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体．
    请回答下列问题：
    步骤I中总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO）2+5CaCl2+6H2O．
    （1）①标出反应中电子转移的方向和数目．
    ②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n：n＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）如图是有关物质的溶解度曲线．步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g•L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

    分析 （1）①根据化合价升降判断氧化剂和还原剂，结合化学计量数得出得失电子总数，反应6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价；
    ②部分氯气与冷的氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （2）经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3．

    解答 解：（1）①反应6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应6mol氯气时生成1molCa（ClO3）2，转移10mol电子，
                      Cl：0→-1，↓1，×5 
                      Cl：0→+5，↑5，×1


     故答案为：；
    ②部分氯气与冷的氢氧化钙反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，也生成氯化钙，所以n（Ca（ClO3）2）：n（CaCl2）＜l：5，
    故答案为：＜；同时还发生反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）该溶液中尽可能多地析出KClO3固体，应经蒸发浓缩、冷却结晶，
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．

    点评 本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品．
    （1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

    ①以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是c（选填序号）．
    a．水解            b．分馏c．裂解            d．电解
    ②有机物A俗称酒精，含有官能团的名称是醇羟基，实验室常用A与浓硫酸在170℃条件下制取乙烯．
    ③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A+B→C的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O（有机物用结构简式表示），该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等．煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．
    ①焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如框图所示）

    写出由电石制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．聚氯乙烯的结构简式为，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染．
    分别完全燃烧等质量的HC≡C-CH=CH2和乙炔，所需氧气的量一样多 （填“前者多”、“后者多”或“一样多”）．C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（填试剂名称）来检验．
    ②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式，该反应中反应物溴应该选用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
    ③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和CH4（该气体是最简单的烃）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（　　）
    A．石灰石和盐酸B．碳酸氢铵和盐酸C．碳酸钾和醋酸D．碳酸钠和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以原油为原料得到多种石油产品：

    已知：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
    试回答：
    （1）从原油中分离C4～C10的烃类混合物的实验操作名称为分馏；
    （2）C4～C10的烃类混合物含有多于（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质．
    （3）由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于聚合或加聚反应．
    （4）获得丙烯方程式可表示为C10H22→2C3H6+X，则X的分子式为C4H10，其所有可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
    （5）腈纶由CH2=CH-CN聚合而成，一定条件CH2=CH-CN聚合的方程式为nCH2=CH-CN$\stackrel{引发剂}{→}$．
    （6）已知：R-CN定条件下可发生水解反应：R-CN+2H2O+HCl→R-COOH+NH4Cl，则CH2=CH-CN水解反应的产物与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的方程式为CH2=CH-COOH+HOCH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有机物E含有脂的结构，常用于制备液晶材料，其结构简式为：E的合成路线如下：
    已知：X的核磁共振氢谱上有2组峰：
    RCH=CH2$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$RCH2CH2OH
    在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形基；
    芳香化合物A的分子式C7H8O，苯环上的一氯代物只有2种；B 的核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：1．
    请回答下列问题：
    （1）R的化学名称2-甲基丙醛
    （2）B的结构简式为．X→Y的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列物质间转化的化学方程式：
    ①R+Ag（NH3）2OH→：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    ②W+C→E：（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）T是X的同系数，T的相对分子质量比X大14．T发生催化氧化生成的醛的结构有4种
    （5）Y的分子中，最多有8个原子共平面．

    （6）参照上述流程，以1-苯基乙醇（）为原料合成苯乙醛，设计合成路线：$\stackrel{NaOH的醇溶液、加热}{→}$$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$$\stackrel{Cu/△}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A．一定条件下，C12 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B．乙二酸可与高锰酸钾溶液发生反应
    C．乙醇和乙烯的混合物 lmol，完全燃烧消耗 3molO2
    D．光照下 2，2-二甲基丁烷与 Br2 反应，其一溴取代物只有 2 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的电子式为；溶液II中存在的阴离子为OH-、Cl-．
    （2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Ba2+、Al3+，检验X溶液中可能存在的离子的具体操作为是用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰，证明含钾离子，否则不含．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变浅
    B．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则体积V（HA）≤V（NaOH）
    D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请根据所学的知识回答：
    （1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl （s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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