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    9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
    B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    C将湿润淀粉碘化钾试纸检验某溶液试纸变蓝该溶液一定是氯水
    D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．挥发性酸与浓氨水反应生成盐，冒白烟；
    B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    C．湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中含碘单质，或物质氧化KI生成碘；
    D．焰色反应为元素的性质．

    解答 解：A．挥发性酸与浓氨水反应生成盐，冒白烟，则溶液可能是浓盐酸或浓硝酸，故A正确；
    B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故B错误；
    C．湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中含碘单质，或物质氧化KI生成碘，则结论不合理，氯水中含HClO具有漂白性，故C错误；
    D．焰色反应为元素的性质，则结论不合理，可能为NaOH溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、焰色反应等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），该反应中的能量变化如图所示下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应拆开反应物所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量
    B．该反应是放热反应
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    D．该反应所有分子中各原子都以共价键相结合?

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    20．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（　　）
    A．O2B．FeC．H2D．Hg

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    17．碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图

    请回答下列问题：
    （1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应，反之则未完全反应．
    （2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁．操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：碘化钾在水中的溶解度随温度的影响较大．
    （3）．写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
    （4）．测定产品中KI含量的方法是：
    a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
    已知：IO3-+I-+H+=I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    ①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
    ②该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液    B．稀H2SO4硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
    E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色．则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
    步骤2．再取适量的试样滴加到少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为紫红色褪去或变浅、色，则试样中含有Fe2+，此反应的离子方程式为：5Fe2++MO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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