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    某学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O制备SO2气体，如下图装置所示。利用该装置，不论是进行SO2的性质实验还是收集SO2都不会使SO2污染空气。

    (1)①通过更换____________装置的液体，即可进行SO2的性质实验。

    ②通入品红溶液中的现象是___________________________________________________。

    (2)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作为______________________________。

    (3)若要收集不含空气的SO2气体，应先进行SO2的性质实验，然后关闭___________，打开______________，装置甲中的液体为________________________。

    (4)若要收集干燥的SO2气体，装置丙中应盛装_______________。

    (5)装置乙中所盛液体为____________，目的是__________________________________。

    (6)某一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可不填满)。

    ①原因：_______________，验证方法：___________________________________。

    ②原因：_______________，验证方法：___________________________________。

    (1)①丙  ②品红溶液的颜色由红色变为无色

    (2)打开分液漏斗上口的玻璃塞子，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加

    (3)K2、K3  K1  NaHSO3饱和溶液

    (4)浓H2SO4

    (5)NaOH浓溶液  吸收SO2气体

    (6)①Na2SO3变质，被氧化为Na2SO4  取待测试样于试管中，加入适量蒸馏水溶解，先滴入足量盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明Na2SO3变质

    ②不是浓H2SO4  用洁净玻璃棒蘸取待测液，涂在白纸上不变黑，则证明溶液不是浓H2SO4

    解析：本题是一道实验综合题，考查了物质的制备、性质、尾气吸收和物质的鉴别等知识；关键要弄清甲为SO2的收集装置，乙为SO2的吸收装置，丙为SO2的性质实验装置；第(6)小题中实验现象不明显，但又不存在气密性问题，可能的原因只能从药品Na2SO3是否被氧化为Na2SO4、溶液是不是浓H2SO4来分析。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?沭阳县模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁表面被钝化
    铁表面被钝化
    ．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．若要确认其中有Fe2+，应选用
    d
    d
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
    66.7%
    66.7%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
    Ⅰ．只有H2SO4 
    Ⅱ．只有SO2 
    Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
    为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：
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    ①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
    ②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．
    ③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
    ④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为
     
    ．
    （2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有
     
    ．
    （3）收集到的气体中含有
     
    ，假设
     
     （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
    （4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是
     
    ，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为
     

     

    （2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是
     
    ．
    （3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为
     
    ．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
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    （1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是
     
    ．
    （2）A中试剂可选用
     

    a．高锰酸钾溶液    b．品红溶液     c．氢氧化钠溶液     d．溴水
    （3）B中加入的试剂可能是
     
    ，E的作用是
     
    ；
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【实验】
    取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
     
    （选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性：KMn04溶液
    ②为分析气体成分，乙同学取448mL（标准状况）气体Y通人足量溴水中，发生的反应式为：Br2+SO2+2H20═2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g
    【提出猜想】
    分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下猜测：
    猜想一：Y气体中可能含有H2；
    猜想二：
     

    猜想三：
     

    【设计实验，验证猜想】
    为验证以上猜想，同学们准备用下列如图装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
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    （1）实验装置连接次序为A→
     
    →
     
    →F
     
    →
     
    →F
    （2）装置B中试剂作用是
     
    ．
    （3）猜想一的理由是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）如果猜想一成立，预计实验现象应该是
     
    ．

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