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    X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：

    ①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；

    ②X与Z同主族，Y与F同主族；

    ③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；

    ④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．

    请填空：

    (1)写出F元素在元素周期表中的位置________

    (2)X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是________．

    (3)写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________．

    (4)均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式

    ________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
    S
    S
    、
    C
    C
    ；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，
    （3）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它属于第
    四
    四
    周期，它的价电子层电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    H-F…H
    H-F…H
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为
    S
    S
    、
    C
    C
    ；?
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    ；
    （3）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它属于第
    四
    四
    周期，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，D2-与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4．试回答下列问题：
    （1）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X
    NH4NO3
    NH4NO3
    、Y
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    、Z
    HNO3
    HNO3
    ；
    （3）用A2D2在酸性条件下处理含BC-的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
    5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
    5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
    请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    ；
    （2）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    ．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为
    ；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：RCOOR′+R″OH
         △     
    .
    催化剂
    RCOOR″+R′OH．已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表烃基）

    （1）农药C1H3Br2Cl分子中每个碳原子上均连卤原子．A含有的官能团名称是
    碳碳双键、氯原子
    碳碳双键、氯原子
    ；由丙烯生成A的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是
    CH2=CHCH2Cl+H2O
    NaOH
    △
    CH2=CHCH2OH+HCl
    CH2=CHCH2Cl+H2O
    NaOH
    △
    CH2=CHCH2OH+HCl
    ．D有多种同分异构体，其氧化产物（分子式为C3H6O2）也有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
    NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu（OH）2 金属钠
    X 中和反应 无现象 溶  解 产生氢气
    Y 无现象 有银镜 加热后有红色沉淀 产生氢气
    Z 水解反应 有银镜 加热后有红色沉淀 无现象
    W 水解反应 无现象 无现象 无现象
    则X、Z的结构简式分别为：X
    CH3CH2COOH
    CH3CH2COOH
    ，Z
    CH3CH2OOCH
    CH3CH2OOCH
    ．
    （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是
    CH3COOCH2CH=CH2
    CH3COOCH2CH=CH2
    ．
    （4）下列说法正确的是（选填序号字母）
    a c d
    a c d
    ．
    a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
    b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
    c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
    d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
    （5）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
    ．

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