A. | 需要加热才发生的化学反应,反应物的总能量可能高于生成物的总能量 | |
B. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
C. | 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
D. | 已知:C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,说明金刚石更稳定 |
分析 A、需要加热才发生的化学反应不一定是吸热反应,也可能是放热反应;
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据反应热与能量关系判断;
C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反;
D、能量越高越不稳定.
解答 解:A、需需要加热才发生的化学反应不一定是吸热反应,也可能是放热反应,所以反应物的总能量可能高于生成物的总能量,故A正确;
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ,故B错误;
C、相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以2mol氨气分解,吸收的热量大于38.6kJ,故C错误;
D、能量越高越不稳定,由C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,说明金刚石能量高,说明石墨更稳定,故D错误;
故选A.
点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系,难度不大,注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应.
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A. | 化学反应速率:乙>甲 | B. | 平衡时O2的浓度:乙>甲 | ||
C. | 平衡时SO2的转化率:乙>甲 | D. | 平衡时SO2的体积分数:乙>甲 |
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A. | 蓝色石蕊试纸褪色 | B. | 蓝色石蕊试纸变红 | ||
C. | 蓝色石蕊试纸先变红再褪色 | D. | 无现象 |
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A. | 2.24L | B. | 4.48L | C. | 22.4L | D. | 44.8L |
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