Question

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1，②中c(H^＋)＜0.1 mol·L^－1，③中c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH₄HSO₄溶液中，H^＋抑制NH₄^＋水解，CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^－促进NH₄^＋的水解，NH₃·H₂O是弱电解质，电离产生极少的NH₄^＋，故四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH₄Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH₄Cl=NaCl＋NH₃·H₂O，c(Na^＋)＝c(Cl^－)＝0.05 mol·L^－1，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性c(OH^－)＞c(H^＋)，D错误。