Question

【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. n(H2)==0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol ×2×（1-0）×6.02×1023=6.02×1023，所以A选项是正确的；

B. 温度不变，Kw= c(H＋)﹒c(OH－)不变，加水稀释体积增大，则n(H＋)﹒n(OH－)增大，故B错误；
C. NH3液化分离，平衡正向移动，提高H2的转化率，但正反应速率减小，故C错误；

D. 由化学计量数可以知道ΔS>0，2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g) 常温下不能发生，则ΔH-TΔS>0，即ΔH>0，故D错误。

答案选A。