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    将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（　　）
    A、5.3gB、3.1g
    C、4.2gD、10.6g
    考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
    专题：计算题
    分析：Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量，再由原子守恒可知，n（Na+）=2n（Na2CO3），以此进行计算．
    解答： 解：混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol?L-1，则：n（Na+）=0.5L×0.4mol/=0.2mol，
    Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，
    由原子守恒可知，n（Na2CO3）=
    1
    2
    n（Na+）=0.2mol×
    1
    2
    =0.1mol，
    所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的质量，题目难度中等，注意利用钠原子守恒得到钠离子与加热后固体中碳酸钠的关系为解答的关键，把握守恒法简化计算过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（　　）
    A、常温下
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42-、ClO-
    B、含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
    C、用容量瓶配制溶液，定溶时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
    D、过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
     
    ．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
     
    ．
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，此副反应的化学方程式为：
     
    ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②写出另一个副反应的化学方程式
     
    ．为避免此副反应发生，可采取的措施是
     
    ．
    （5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：若要得到等质量的Al（OH）3，则（　　）
    甲：Al
    硫酸
    Al2（SO4）3
    NaOH
    Al（OH）3
    乙：Al
    NaOH
    NaAlO2
    硫酸
    Al（OH）3．
    A、两者消耗的Al相等
    B、两者消耗的NaOH相等
    C、两者消耗的硫酸相等
    D、两者消耗的各种原料均不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化硫（SCl2）的熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g?cm-3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）装置B盛放的药品是
     
    ，装置C盛放的药品作用是
     
    ．
    （3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
     
    ．
    （4）装置F中干燥管内所盛物质
     
    ，作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）
    A、150 mL
    B、200 mL
    C、225 mL
    D、250 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1
    B、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
    C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
     化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
     键能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
    则 
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
    D、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（　　）
    A、CH3COOH与NaOH的质量相等
    B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等
    C、NaOH过量
    D、CH3COOH过量

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