分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是A．根据分散系的稳定性将其分为胶体.溶液和浊液B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸.二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液

B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质

C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol

D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol

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科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－+ H2O

C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ + OH－= NH3·H2O

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是。