Question

已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

则下列说法正确的是 （    ）

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液与 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】由所给电离平衡常数知，酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—

A项：越弱越水解，可知等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na₂CO­₃)＞pH ( NaCN)＞pH( CH₃COONa)

B项：任何浓度下NaHCO₃和 Na₂CO₃溶液的粒子种类必相同

C项：反应后相当于等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的电离，故溶液为碱性，答案正确。

D项：c(Na⁺)=0.1 mol·L^－1，由物料守恒知：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^－1；c(H⁺)=10^—4 mol·L^－1，很明确此项不正确