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    将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　)
    A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
    B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大
    C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
    D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)
    C
    A项，转化成白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，错误；B项，平衡不移动，且c(Ag＋)、c(Br－)不变化；C项，根据Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)判断，正确；D项，当c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时正好形成AgBr的饱和溶液，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5 mL水
    ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
    ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
    ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
    以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
    C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝       。
    (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式                      
    (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
    (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数       (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    (1)CuSO4＋Na2CO3
    主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
    次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
    (2)CuSO4＋Na2S
    主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
    次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（  ）
    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
    B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
    C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
    D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
    c(HCl)/( mol·L－1)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
     
    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是           (　　)
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（    ）
    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
    C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
    D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象、解释与结论均正确的是
    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		解释与结论
    A
    		铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
    		试纸变蓝
    		NO2为酸性气体
    B
    		向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    		该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－
    C
    		向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
    		溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
    		甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D
    		在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
    		先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
    		说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是
    A．1.36×10－5 mol·L－1　　
    B．8.90×10－6 mol·L－1
    C．4.45×10－2 mol·L－1
    D．1×10－5 mol·L－1

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