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    3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（　　）
    A．X、R的最高化合价相同
    B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
    C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
    D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
    A．氧元素没有最高正化合价．
    B．电解熔融氧化铝冶炼铝；
    C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；
    D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
    A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；
    B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；
    C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C正确；
    D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，
    故选：A．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
    （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10℃80.521.235.731.0
    100℃17524639.156.6
    用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

    以下说法错误的是（　　）
    A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
    B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
    C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
    D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于煤与石油化工的说法，正确的是（　　）
    A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等
    B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油
    C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品
    D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在4个平衡．
    （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓，．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．
    （3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是ad．（选填编号）
    a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
    c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
    Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
    （1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中cd．　（选填编号）
    a．水的电离程度始终增大
    b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
    c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
    d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
    （3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（　　）
    A．16O和18O在自然界的含量保持不变
    B．16O和18O的质量数不同，质子数相同
    C．16O和18O可以通过化学反应相互转化
    D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（　　）
    A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
    B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
    C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
    D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（　　）
    A．0.03molB．0.04molC．0.05molD．0.06mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．醋酸铵的电离：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
    C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
    D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
    Ⅰ．定性实验方案如下：
    （1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
    （2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

    （3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
    （4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
    （5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
    （6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．

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