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实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验步骤实验结论
①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸.
请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是
 

(2)CCl4在实验中所起的作用是
 

(3)该同学的实验设计不足之处是
 
,改进的办法是
 
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:(1)该实验用量筒量取试剂,可在试管中进行反应;
(2)四氯化碳不参加反应,但卤素单质不易溶于水,易溶于四氯化碳;
(3)不能比较溴、碘的氧化性强弱,以此来解答.
解答: 解:由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知,Cl2能置换出Br2、I2,Br2能置换出I2,则说明氧化性Cl2>Br2>I2
(1)该实验用量筒量取试剂,可在试管中进行反应,还需要胶头滴管滴加液体,故答案为:试管、量筒、胶头滴管;
(2)四氯化碳不参加反应,但卤素单质不易溶于水,易溶于四氯化碳,所以其作用为萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象:萃取剂;
(3)设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘,把第③步改为:KI溶液+溴水+1mL CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色,故答案为:没有比较Br2和I2的氧化性强弱;把第③步改为:将溴水滴在KI淀粉试纸上,观察试纸是否变蓝色(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色).
点评:本题考查卤素单质之间的置换反应的实验设计,把握单质的氧化性强弱及现象的分析为解答的关键,涉及氧化还原反应氧化性的比较及萃取等知识点,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在以Al2O3为原料制备Al(OH)3可以使用如下路线:Al2O3
HCl
AlCl3
X
Al(OH)3,则X最适宜用的试剂(  )
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH
D、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

把过量CO2通入下列溶液中,最终会有沉淀的是(  )
A、CaCl2
B、Ca(OH)2
C、NaAlO2
D、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是(  )
①Al   ②Al2O3   ③Al(OH)3    ④NaHCO3    ⑤(NH42CO3
A、①②③B、②③
C、④⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图1表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分.

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)
 
,其中每个碳原子与
 
个碳原子最接近且距离相等.金刚石属于
 
晶体.
(2)其中表示NaCl的是
 
,每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+
 
个.
(3)代表CsCl的是
 
,它属于
 
晶体,每个Cs+
 
个Cl-紧邻.
(4)代表干冰的是
 
,它属于
 
晶体,每个CO2分子与
 
个CO2分子紧邻.
(5)上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为
 

(6)图2为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单元.该晶体结构中,表示元素钙、钛、氧离子的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是
 
.在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是
 

(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录下原始数据(见下表).
实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2-t1)/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g?℃),则写出该反应的热化学方程式
 
△H值保留到小数点后1位).
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会比(2)测出的△H
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是
 

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热△H会
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲用98%的浓硫酸(p=1.84g?cm-3)配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml.
(1)选用的主要仪器有:
 
,②
 
,③
 
,④
 
,⑤
 

(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4            
B.反复颠倒摇匀  
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    
D.洗净所用仪器   
E.稀释浓H2SO4        
F.将溶液转入容量瓶   
G.反复振荡
其操作正确的顺序依次为
 

(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
 
mL.
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
 
mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
 
(“偏高”、“偏低”、“无影响”),量筒量取浓硫酸后用蒸馏水清洗量筒,清洗液也转入容量瓶将使浓度
 
(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

食物是人类赖以生存的物质基础,食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素.回答下列问题:
(1)人体需要的营养素主要
 
 
 
、水、维生素和矿物质.
(2)向淀粉溶液中加入碘水,溶液呈
 
色,再往该溶液中滴加维生素C溶液,现象是
 
,该实验说明了维生素C具有
 
性.
(3)在日常生活中食物的选择与其酸碱性关系很大,蔬菜、水果属于
 
(填“酸性”或“碱性”)食品.

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.

①据图判断该反应是
 
(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②其中B历程表明此反应采用的条件为
 
(填字母).
A.升高温度  B.增大反应物的浓度  C.降低温度  D.使用催化剂.

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