Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学平衡常数表达式是K=
	B．	此时，B的平衡转化率是35%
	C．	增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
	D．	增加C，B的平衡转化率不变

Answer 1

考点：

化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
专题：	化学平衡专题．
分析：	A、根据化学平衡常数等于生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之比的比来分析； B、根据生成1.6molC，利用化学反应可计算转化的B的物质的量，再计算B的转化率； C、利用反应前后的压强关系，来分析反应方程式的特点，再利用压强对化学平衡的影响来分析平衡移动及化学平衡常数的变化； D、根据C物质的状态可知，C为纯液体，改变C的量对化学平衡移动无影响来解答．
解答：	解：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C为纯液体，不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数K=，故A错误； B、生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为×100%=40%，故B错误； C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）达到平衡反应的前后压强之比为5：4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n（前）：n（平）=5：4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误； D、由于C为液体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确； 故选D．
点评：	本题考查学生利用化学平衡来书写平衡常数K、计算转化率，并分析压强对化学平衡的影响，明确反应中物质的状态、温度与化学平衡常数K的关系、相同条件下物质的量之比为等于压强之比是解答本题的关键．