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    20．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
     选项 实验目的 操作
     A 从溴水中提取单质溴先用CCl4 萃取分液后，再蒸馏
     B证明 Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3 溶液
     C验证蔗糖是否水解生成葡萄糖 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量NaOH溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热 
     D证明碱的非金属性强于硅 向NaSiO3溶液中通入适量CO2 气体，有白色胶状沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．四氯化碳可萃取溴水中的溴；
    B．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；
    C．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下；
    D．强酸反应制取弱酸．

    解答 解：A．四氯化碳可萃取溴水中的溴，溴和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏分离，故A正确；
    B．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故B错误；
    C．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故C正确；
    D．强酸反应制取弱酸，最高价氧化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯、沉淀转化、物质检验以及非金属性比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在如图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（　　）
    A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
    C．小试管内有KNO3晶体析出D．蓝色石蕊试纸变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）写出TiO2+水解的离子方程式：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+．加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②消耗多余硫酸．
    （3）操作 I的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
    （4）副产品主要成分的化学式为FeSO4．
    （5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过渡金属元素钛能形成多种化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    （1）①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定．
    ③对使用含铁配合物检验Fe2+离子的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    （2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
    （3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为立方体．
    （4）另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图中丙所示．
       若已知该原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，原子的相对原子质量为M，请回答：
       ①晶胞中金属原子的配位数为12． 
       ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32-
    B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
    C．原溶液可能存在K+、SO42-
    D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用．下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：
    （1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应．
    ①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是用盐酸将铂丝洗净后，放在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液中有钠元素
    ②电解D的水溶液时反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
    （2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1moI．L-lE溶液中只有，3种离子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．则
    ①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，B的电子式为．
    ②E→C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）（OH一除外）．
    （4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F六种元素，试按下列所给条件进行推断
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
    ③F是除氢和0族元素外原子半径最小的元素
    （1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是
    （2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
    （3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）
    （4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （5）已知E的+5价含氧酸盐有强氧化性，能将其最低价态的简单离子在酸性条件下氧化成单质，写出其离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．、是合成施安卡因（，一种抗心律失学药物）的中间体，分别由如图所示路线合成：，已知氨基（-NH2）、亚氨基（-NH-）均有碱性．
    （1）A的分子式为C3H4O2，则A中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    （2）C→D的反应类型是取代反应，F→G的反应类型是还原反应．
    （3）C的系统命名法命名为2-溴丙酸，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为；
    （4）E→F的化学方程式为；
    （5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式；
    ①分子中苯环上有2种不同类型的氢原子．
    ②具有两性．
    ③与碳酸氢钠溶液反应生产二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．
    （a）YO3n-中Y的化合价是+5； Y元素原子的最外层电子数是7；
    （b） S2-的半径大于Y-的半径（填“大于”或“小于”）．
    （2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图

    （a）若E1＞E2，反应体系的总能量降低（填“升高”“降低”），为放热 （填“吸  热”“放热”）
    （b）若E1＜E2，反应体系的总能量升高（填“升高”“降低”），为吸热 （填“吸热”“放热”）反应．

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