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    下列物质是弱电解质的是（　　）

    　

    A．

    CO2

    B．

    NaCl

    C．

    Br2

    D．

    H2O


    考点：

    强电解质和弱电解质的概念．

    专题：

    电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：

    弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．

    解答：

    解：A、二氧化碳为非电解质，因此不是弱电解质，故A错误；

    B、NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；

    C、溴单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是弱电解质，故C错误；

    D、水电离程度很小，属于弱电解质，故D正确；

    故选D．

    点评：

    本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是                                    (　　)

    A．Z和W在该条件下都不可能为气态

    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

    气体的平均摩尔质量不可能相等

    C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应

    的平衡常数K随温度升高而增大

    D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）

    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．

    　

    A．

    ①⑥⑦

    B．

    ③⑤⑧

    C．

    ③⑦⑧

    D．

    ③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（　　）

    　

    A．

    滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

    　

    B．

    pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

    　

    C．

    水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

    　

    D．

    所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．

    （1）反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为　=　；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为　　．

    （2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol•L﹣1，C（O2）=1mol•L﹣1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应　　（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向　　（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．

    （3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol﹣1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a　　0（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7

    　

    B．

    室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14

    　

    C．

    室温下，将pH=13  Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7

    　

    D．

    某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）

    　

    A．

    0.40mol

    B．

    0.20mol

    　

    C．

    小于0.20mol

    D．

    大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成　　时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位　　，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　．

    （2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵　　，（填“增大”、“减小”、“不变”）． 对于同一种物质，　　时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

    （3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：

    化学键

    C﹣H

    C﹣F

    H﹣F

    F﹣F

    键能

    414

    489

    565

    158

    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组需要2mol•L﹣1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：

    （1）需称取NaCl11.7g

    （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）  ．

    A．药匙  B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸发皿

    完成实验还缺少的仪器是   ．

    （3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有  （填序号）．

    ①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）

    ②所称取的NaCl固体含有其他杂质      ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视刻度线                ⑤转移时有少量液体溅出

    （4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．

    ①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：    ；

    ②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是  ．

    A．溶液分层，上层无色，下层橙红色

    B．溶液分层，上层橙红色，下层无层

    C．溶液分层，上层无色，下层紫红色

    D．溶液分层，上层紫红色，下层无层

    ③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：      

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