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    已知反应2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)

    A.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

    B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

    C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

    D.将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多


    选A。在放热反应中，反应物所具有的总能量一定大于生成物所具有的总能量。C、CO的燃烧都是放热反应，由此可知B、C两项的说法均正确；

    12 g C和16 g O2所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量，但12 g C所具有的能量不一定比28 g CO所具有的能量大，故A项错误；由于CCO放出热量，COCO2放出热量，所以相同质量的C燃烧生成CO2比生成CO时放出的热量多，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    D

    E

    F

    C 

    I

    G

    H

    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图           

    (2) 稳定性比较：D的氢化物     __G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）

    (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________________

     (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________                   __________________________________

    (5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于1﹣20号元素的原子结构的有关说法正确的（　　）

    　

    A．

    离子的最外层电子数比其次外层电子数多的元素一定是第二周期的元素

    　

    B．

    元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2

    　

    C．

    最外层电子数与次外层电子数相等的离子一定是第三周期的非金属元素

    　

    D．

    原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素及其化合物的说法正确的是

    A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

    B．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

    C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

    D．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    (1) 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为

                                                                       。

    (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是

    _____________(填序号，下同)。

    ①密度　   ②颜色　   ③溶解性　  ④热稳定性　  ⑤与氧气反应

    (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

    ①CO2　    ②NO　     ③Cl2 　     ④H2                    ⑤HCl

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是                                      。

    Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    （4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3 ，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为                                                    

    已知：X的化学式类似下列化学式

    氢氧化二氨合银:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu(NH3)4SO4

    （5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    ①盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称             

    ②装置中安全管的作用原理是                                            

    ③样品中氨的质量分数表达式为                                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是　(　　)

    A.越活泼的金属越难冶炼

    B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

    ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

    ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中,得溶液C;

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

    ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

    请填空:

    (1)①引发铝热反应的实验操作是　                        ,

    产物中单质B是　　　　                         。

    (2)②中所发生的各反应的化学方程式为

    　                                                                、

    　                                                                。

    (3)③中所发生的各反应的离子方程式为

    　                                                                、

    　                                                                。

    (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为　　　　,c(Fe2+)为　　　　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

    (1)该反应的反应物是　　　　，生成物是　　　　。

    (2)化学方程式为　                                                  。

    (3)反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为　　　　，若不能，则其原因为　　　　　               　　　　　。

    (4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达

    到了　　　　状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种高分子化合物的结构简式如图所示：合成它的单位可能有：①对苯二甲酸，②对苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯．

    其中正确的一组是（　　）

    　

    A．

    ①②

    B．

    ④⑤

    C．

    ①③

    D．

    ②④

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