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    5．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（　　）
    A．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    分析 A．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
    B．能量高的电子在离核较远的区域内运动；
    C．长周期元素中ⅡA族、ⅢA族之间相隔10列；
    D．过渡元素为长周期中第3列～12列元素．

    解答 解：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，氧元素、氟元素除外，主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错误；
    B．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错误；
    C．短周期中，同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差为1，但长周期元素中ⅡA族、ⅢA族之间相隔10列，故同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1，故C正确；
    D．过渡元素为长周期中第3列～12列元素，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布等，难度不大，注意元素化合价与族序数的关系，注意副族元素与O、F元素特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．下列各组元素中，非金属性依次增大的是（　　）
    A．I、Br、ClB．Al、P、SiC．O、S、NaD．N、C、B

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    16．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4，有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时溶液中的H+向负极移动
    B．在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
    C．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH一定为12
    B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42-
    C．常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c（H+）=10-10mol/L
    D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    利用排空气法收集CO2    		B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    氨水溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
    A．使用催化剂                    B．提高氧气的浓度
    C．提高反应的温度                D．降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ•mol-1436496463
    由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
    ①热稳定性：HmD＞HmC；
    ②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；
    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）HmDm的电子式．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：S2-＞Cl-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    14．互为同分异构体的物质不可能具有（　　）
    A．相同的式量B．相同的结构C．相同的通式D．相同的分子式

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    15．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③56020
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
    （3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
    假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；…
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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