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1.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最小的是(  )
A.40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液B.10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液
C.50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D.20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液

分析 根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数,与溶液的体积无关,据此分析解答.

解答 解:A、40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液中Na+的物质的量浓度=0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1
B、10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度=0.3mol•L-1×2=0.6mol•L-1
C、50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的物质的量浓度=0.4mol•L-1×1=0.4mol•L-1
D、20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度=0.15mol•L-1×3=0.45mol•L-1
Na+物质的量浓度最小的是0.4mol•L-1
故选:C.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,明确离子浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键,注意离子浓度与溶质的浓度有关,而与溶液的体积无关

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.苯胺为无色液体,还原性强,易被氧化;有碱性,与酸反应生成盐.常用硝基苯与H2制备:
NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O.其部分装置及有关数据如下:

实验步骤:
①检查装置的气密性,连接好C处冷凝装置的冷水.
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒压分液漏斗,换上温度计.
③打开装置A、B间活塞,通入H2一段时间.
④点燃B处的酒精灯,加热,使温度维持在140℃进行反应.
⑤反应结束后,关闭装置A、B间活塞,加入生石灰.
⑥调整好温度计的位置,继续加热,收集182~186℃馏分,得到较纯苯胺.
回答下列问题:
(1)步骤⑥中温度计水银球的位置在三颈烧瓶出气口(等高线)附近.
(2)下列关于实验的叙述中,错误的是A、C.
A.冷凝管的冷水应该从b进从a出
B.实验开始时,温度计水银球应插入反应液中,便于控制反应液的温度
C.装置A中应使用锌粉,有利于加快生成H2的速率
D.加入沸石的目的是防止暴沸
(3)若实验中步骤③和④的顺序颠倒,则实验中可能产生的后果是加热时氢气遇氧气发生爆炸;生成的苯胺被氧气氧化.
(4)蒸馏前,步骤⑤中加入生石灰的作用是除去反应中生成的水.
(5)有学生质疑反应完成后,直接蒸馏得到苯胺的纯度不高,提出以下流程:
反应后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{盐酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有机液A$→_{减压蒸馏}^{低温}$较纯苯胺
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取,在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取,这种萃取反萃取法简称反萃.实验中反萃的作用是除去苯胺中较多的杂质,有利于蒸馏;在分液漏斗中进行萃取分液时,应注意不时放气,其目的是减低漏斗内的压力,使漏斗内外压强一致.
(6)苯胺还原性强,易被氧化,请配平下列化学方程式的化学计量数:
2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1(NH42SO4+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.两电极的材料分别为石墨和铁.
(1)a电极材料应为Fe,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
(2)电解液c可以是(填编号)BC
A.纯水   B.NaCl溶液   C.NaOH溶液  D.CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化,在加入苯之前对c应作怎样的简单处理?加热煮沸.
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施(填编号)BC
A.改用稀硫酸作电解液                        B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离                      D.适当降低电解液的温度
(5)若c为Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL,则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L,含NaOH的质量4g.
(2)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为2mol,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L.
(3)在标准状况下15g CO与CO2的混合气体,体积为11.2L.则:
①混合气体的密度是1.339g/L.
②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol.
③CO2和CO的体积之比是1:7.
④CO的体积分数是87.5%.
⑤CO2和CO的质量之比是11:49.
⑥CO的质量分数是81.7%.
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列溶液中Cl-浓度最大的是(  )
A.10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B.100ml 1mol/L KCl 溶液
C.50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D.100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是(  )
A.Fe3+ (Al3+),加过量的氨水,过滤
B.KCl溶液(BaCl2),加入足量的K2SO4溶液,过滤
C.CO2 (SO2),将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸,洗气
D.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液):加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤

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13.下列关于有机物的说法,正确的是(  )
A.该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团
B.1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
C.该有机物在酸性条件下水解,生成的有机物只有两种
D.该有机物可与浓溴水发生加成反应,但不能发取代去反应

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10.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2的装置,从下列图①、②、③中选哪个图最好:②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色.为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用用带火星的木条伸入集气瓶内,木条会出现复燃.
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:未反应的二氧化碳与石灰水反应所致.
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值小(填“大”或“小”),相差约30mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定).
(4)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:不安全,不合理;乙.(用甲、乙、丙、丁回答)

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11.据报道,摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月.如图是一个电化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O
请填空:
(1)充电时:①原电池的负极与电源负极相连②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(2)在此过程中若完全反应,乙池中B极的质量增加648g,则甲池中理论上消耗O233.6L(标准状况下).

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