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    2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H20）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaCl0═Na2C03+N2H4•H20+NaCI
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶   B．烧杯   C．烧瓶     D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、甲基橙试液
    取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
    加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
    （己知：N2H4•H20+2NaClO═N2↑+3H20+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （己知：N2H4•H20+2I2═N2↑+4HI+H20）
    （5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氢钠可与生成的HI反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H20）的质量分数为8%．

    分析 （1）配制30%NaOH溶液时，称量固体的质量，在烧杯中溶解即可；
    （2）锥形瓶中氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （3）测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度，先除去NaClO，再选择指示剂和标准酸进行中和滴定操作；
    （4）水合肼会与次氯酸钠发生氧化还原反应，所以分液漏斗内应盛放NaOH和NaClO混合溶液；
    （5）NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，因碳酸氢钠与酸反应；
    （6）消耗碘的物质的量是0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，发生N2H4•H20+2I2=N2↑+4HI+H20，则水合肼的物质的量是0.0016mol×$\frac{1}{2}$=0.0008mol，以此计算．

    解答 解：（1）配制一定质量分数的溶液时需要的玻璃仪器除量筒外还需要烧杯和玻璃棒，故答案为：BD；
    （2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （3）因为锥形瓶的溶液中含有次氯酸钠，所以先除去次氯酸钠溶液后再用盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，具体操作是：取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次，
    故答案为：取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次；
    （4）根据已知可知，水合肼会与次氯酸钠发生氧化还原反应，所以分液漏斗内应盛放NaOH和NaClO混合溶液，防止三颈烧瓶内生成的水合肼被次氯酸钠氧化，
    故答案为：B；如果次氯酸钠装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    （5）水合肼与碘发生氧化还原反应生成HI，使溶液的酸性增强，而碳酸氢钠可与生成的HI反应，所以可保持溶液的pH在6.5左右，
    故答案为：碳酸氢钠可与生成的HI反应；
    （6）消耗碘的物质的量是0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，由N2H4•H20+2I2=N2↑+4HI+H20可知水合肼的物质的量是0.0016mol×$\frac{1}{2}$=0.0008mol，5.000g馏分中水合肼的质量分数是$\frac{0.0008mol×10×50g/mol}{5.000g}$×100%=8%，
    故答案为：8%．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验数据的分析计算及实验方案的设计方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示．
    （1）若A在常温下为气态单质，则A为N2；B为NH3；C为NO；
    D为NO2；E为HNO3；由B→C变化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O
    （2）若A在常温下为固态单质．则B→C变化的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    3．如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶；
    （2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）C装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；D装置的作用是干燥氯气；
    （4）E中发生化学反应的方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    （5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    20．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②由一种元素组成的物质可能是混合物
    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
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    A．②④⑥B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥

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    7．现有下列八种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH  ⑥Al ⑦食盐水  ⑧CH3COOH．
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    14．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（　　）
    A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2-丁烯

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    A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

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    步骤3：…
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    （3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
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    ①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
    ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

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