A. | 负极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
B. | 通入氧气的一极发生氧化反应,通入甲烷的一极发生还原反应 | |
C. | 随着反应的进行,电解质溶液的pH增大 | |
D. | 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
分析 燃料电池是燃料跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;氧气通入的是正极发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-;正负极反应之和即为总反应.
解答 解:燃料电池是燃料跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应,氧气通入的是正极发生还原反应,
A、正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-;总化学方程式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O;总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,故A正确;
B、通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应,故B错误;
C、随着不断放电,原电池反应中反应生成水,氢氧根离子浓度减小,电解质溶液的pH减小,故C正确;
D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能,能量利用率比甲烷燃烧的大,甲烷燃烧损失能量,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了化学新型电源电池的应用,主要是电极名称,电极反应,电极反应的判断和应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 原子半径:R<Z<Y | B. | 简单氢化物的热稳定性:R>Y | ||
C. | R与Y只能形成一种化合物 | D. | 最高价氧化物的水化物酸性:Y>Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 点①溶液的c(CN-)<点②溶液的c(CH3COO-) | |
B. | 点②溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | |
C. | 点③溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | |
D. | 点④溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12.5g | B. | 10.5g | C. | 13.2g | D. | 24.4g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
B. | 0.5mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-离子数为NA | |
C. | 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
D. | 1mol碳正离子(CH 3+)所含的电子总数为9NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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