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    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH（g)CH3OCH3（g)＋H2O（g)

    容器

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g)

    CH3OCH3（g)

    H2O（g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正方应为吸热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

    练习册系列答案
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    随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：。下列判断正确的是

    A．N2既是氧化剂又是还原剂

    B．NaN3中N元素被还原

    C．每生成16molN2转移30mole-

    D．还原产物与氧化产物质量之比为l：15

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

    （1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_______________。

    （2）已知反应Fe(s)＋CO2(g） FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    温度(℃)

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。

    ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 。

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是：

    A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

    B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

    C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

    D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    ……

    C2H2

    C2H4

    C2H6

    C3H4

    C3H6

    C3H8

    C4H6

    C4H8

    C4H10

    ……

    A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA

    B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NA

    C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA

    D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

    B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA

    C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA

    D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A．

    分离氢氧化铁胶体和氯离子

    盐析

    胶体不能透过半透膜，离子能

    B．

    分离植物油和水的混合物

    分液

    二者互不相溶且沸点不同

    C．

    除去苏打中少量小苏打

    加热

    二者的溶解度不同

    D．

    除去乙醇中的乙酸

    蒸馏

    乙醇与乙酸沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．光导纤维的主要成分是单质硅

    B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

    C．明矾可用于自来水消毒

    D．福尔马林可用于食品保鲜

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