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    11．针对平衡2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（　　）
    A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

    分析 升高温度、增大压强、增大浓度均可增大正逆反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．通入大量O2，氧气浓度增大，瞬间正反应速率增大，然后逆反应速率增大，故A选；
    B．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率均减小，故B不选；
    C．移去部分SO3，瞬间逆反应速率减小，故C不选；
    D．降低体系温度，正逆反应速率均减小，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意瞬间速率的变化及平衡前速率变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示．
    已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
    FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
    20℃487537
    60℃1018838
    ②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．
    请回答：
    （1）过滤所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）溶液1中的主要溶质为FeSO4、H2SO4（填化学式）．
    （3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为减小硫酸亚铁和硫酸铵的析出使得FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O晶体更纯．
    （4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为抑制亚铁离子和铵根离子的水解，防止亚铁离子被氧化．
    （5）称取2.50gCuSO4•5H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．
    ①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
    ②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（　　）
    A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
    B．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
    C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
    D．标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
    C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点pH不同
    B．向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
    C．误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
    D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$b点大于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.10ml20.30ml
    第二次0.30ml20.10ml
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L-1．
    （2）在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断正确的是（　　）
    A．v（c）=0.2mol/（L•s）B．z=3
    C．B的转化率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
    ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）步骤②应使用碱式滴定管．
    （3）试描述滴定终点的现象：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为0.01mol/L．
    （5）请指出实验中的一处明显错误：步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗．

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