Question

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。

(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。

(3)配平以下氧化还原反应方程式。

 

(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。

 

Answer 1

(1)HC2O4+H＋＋C2O42—

(2)c(Na＋)>c(C2O42—)>c(OH－)>c(HC2O4+)>c(H＋)

(3)5　2　16　10　2　8

(4)①0.005　②4×10－3　③10－2　64%

【解析】(1)草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度，其电离方程式为HC2O4—H＋＋C2O42—。

(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反应生成Na2C2O4，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(C2O42—)>c(OH－)>c(HC2O4—)>c(H＋)。

(3)C2O42—中碳元素的化合价从＋3升为＋4，MnO4—中锰元素的化合价从＋7降为＋2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C2O42—＋2MnO4—＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

(4)①根据消耗的OH－与H＋的物质的量之比为1：1，则被中和的H＋的物质的量为0.25mol/L×0.020L＝0.005mol。②根据KMnO4被还原后生成Mn2＋，转移电子为0.10mol/L×0.016L×5＝0.008mol，反应中碳元素的化合价从＋3变为＋4，可得碳原子总物质的量为0.008mol，则还原剂的物质的量为0.004mol。③设25mL该溶液中H2C2O4·2H2O的物质的量为x mol，KHC2O4的物质的量为y mol，则有：

解得x＝0.001，y＝0.003。

则KHC2O4的质量分数为×100%＝64%。