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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 碱性氧化物均为金属氧化物

    B. 河海交汇处可沉积成沙洲是胶体的聚沉

    C. Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应

    D. 我国试采可燃冰获得成功，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷属于有机物

    【答案】C

    【解析】

    A. 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，故A正确；

    B. 胶体粒子由于吸附其他粒子而带电荷，遇到海水，海水中含有氯化钠等电解质，可发生聚沉而形成沙洲，河海交汇处可沉积成沙洲是胶体的聚沉，故B正确；

    C. Fe(OH)3胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，故C错误；

    D. 可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷是含碳的化合物，属于有机物，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：

    （1）H、H、H分别是氢元素的一种__________，它们互称为__________。

    （2）互为同素异形体的微粒是__________。

    （3）对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：

    ①Z、n、b相同而A不同____________________________________；

    ②A、n、b相同而Z不同_____________________________________________；

    ③A、Z、b相同而n不同________________________________________________；

    ④Z、n、A相同而b不同___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　　)

    A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B. 氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

    C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

    D. 接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
    B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2
    C.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+═SO2↑+H2O
    D.用氨水吸收足量的CO2气体：OH﹣+CO2═HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
    A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
    B.②中Al作负极，OH迁移方向：Al→外电路→Mg
    C.③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑
    D.④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O═4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）

    A. Na2CO3、KOH、CaOB. CO、NaOH、KCl

    C. H2O、H2SO4、NaClD. CuO、Na2CO3、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

    C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．
    （2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2 ， 平衡时CO2的体积分数是 ．
    （5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

    A. 强酸：盐酸、醋酸 B. 电解质：H2SO4、NaOH

    C. 胶体：豆浆、氯化铁溶液 D. 氧化剂：Mg，KMnO4

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