练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（　　）
    A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

    分析 溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，可知混合物中一种物质不溶于水，一种可溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．均溶于水，且CaO与水反应，不能溶解、过滤分离，故A不选；
    B．CuO不溶于水，NaCl溶于水，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，故B选；
    C．二者均不溶于水，故C不选；
    D．二者溶于水发生反应生成AgCl沉淀，不能分离，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：
    （1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）kJ/mol（△H用E1、E2、E3表示）．

    （2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.680.5
    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是温度升高，平衡常数减小；
    ②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）①在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
    ②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d（填字母序号）．
    a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）        b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）        d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
    （4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图2所示，电极1发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
    已知某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的化学反应速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）工业利用反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时，生成0.5mol O2
    （4）图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图．某课外活动小组用图所示装置通过电解生成Fe（OH）3进行水的净化．

    ①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    则正极的电极反应式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    电解池B阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②实验过程中，若在阴极产生了22.4L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    B．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    C．向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯
    D．验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）
    A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．
    ?不小心将溶液溅到烧杯外偏小（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视偏大摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线偏小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
    A．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    B．制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色
    C．各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量
    D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，
    （1）计算该温度下的平衡常数．
    （2）计算该温度下PCl5的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图都是简化的碳架结构：
    （1）其分子式分别是C7H12、C10H12．
    （2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有3种．
    （3）篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有4种．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案