Question

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放电

充电

 Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，由此判断错误的是（　　）

A、放电时，Cd作负极

B、放电时，NiO（OH） 作负极

C、电解质溶液为碱性溶液

D、放电时，负极反应为Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂

Answer 1

分析：放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-，结合电极反应式及元素化合价变化来分析解答．

解答：解：A．该原电池放电时，Cd元素化合价由0价变为+2价，Cd失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．放电时，Cd元素化合价由0价变为+2价，Ni元素化合价由+3价变化+2价，所以NiO（OH）得电子发生还原反应而作正极，故B错误；
C．放电时，正负极上电极反应式分别为：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-、Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，根据电极反应式知，电解质溶液为碱性溶液，故C正确；
D．放电时，Cd失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定正负极及电极反应式，难点是电极反应式的书写，难度中等．