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11.下列共有十二种化学符号:
①O2 ②14C  ③238U  ④23Na  ⑤O314N   ⑦24Mg   ⑧
235U⑩
其中:
(1)表示核素的符号共有6种.
(2)互为同位素的是③⑨(填序号,以下相同).
(3)质量数相等,但不能互称同位素的是②⑥
(4)中子数相等,但质子数不相等的是④⑦
(5)互为同素异形体的是①⑤.
(6)互为同分异构体的是⑪⑫.

分析 (1)核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子;
(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素;
(3)元素符号的左上角数字为质量数;
(4)中子数=质量数-质子数,据此计算中子数;
(5)同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称;
(6)同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称.

解答 解:(1)具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子属于核素,如②③④⑥⑦⑨,故答案为:6;
(2)③⑨质子数相同,质量数不同,而中子数=质量数-质子数,所以中子数不同,③⑨互为同位素,故答案为:③⑨;
(3)②⑥的质量数均为14,故答案为:②⑥;
(4)中子数=质量数-质子数,④⑦的中子数均为12,但质子数不相等,故答案为:④⑦;
(5)①⑤是同种氧元素组成的性质不同的单质,互称同素异形体,故答案为:①⑤;
(6)⑪⑫是分子式相同而结构不同的有机物,互称同分异构体,故答案为:⑪⑫.

点评 本题考查原子结构和五同概念的理解应用,注意五同定义的区别,侧重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是(  )
A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B.摩尔是表示物质质量的单位
C.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D.1mol氧含6.02×1023个O2

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

2.有机化合物A是一种农药生产的中间体,A在一定条件下可发生如图转化:

请回答下列问题:
(1)A分子中不含氧官能团的名称为氯原子.
(2)C不能发生反应的类型有b(填字母).
a.取代反应   b.消去反应    c.加成反应    d.氧化反应
(3)反应①的化学方程式为
(4)写出B到C的离子方程式+CO2+H2O→+HCO3-
(5)E在一定条件下反应能生成高分子化合物,写出此高分子化合物所有可能的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置.

(1)若利用甲实验,可通过观察产生气泡的快慢现象,从而定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是消除阴离子不同对实验的干扰,写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若利用乙实验可进行定量分析,图中仪器A的名称为分液漏斗,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间.
(2)将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢,H2O2初始物质的量浓度为0.11 mol/L(保留两位有效数字).
(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识,老师让同学完成如下实验:在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒,通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸,10s时收集产生的H2的体积为44.8mL(标准状况),用硫酸表示10s内该反应的速率为0.005 mol•L-1•s-1(假设反应前后溶液的体积不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法错误的是(  )
A.在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
B.12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NA
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.向含有0.1mol[Co(NH34Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4•5H2O).该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质.工艺流程为:

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2
pH5.23.16.79.49.7
请回答下列问题:
(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?增大固体反应物的表面积,增大化学反应的速率.
(2)步骤②中的离子方程式(写出2个即可):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是C、D(填序号).
A.NaOH     B.氨水    C.Cu2(OH)2CO3    D.Cu(OH)2      E.MgCO3
(5)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是抑制Cu2+的水解,也不会引入杂质.
(6)步骤⑧的分离方法步骤是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,(洗涤、干燥).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.
①金刚石与C60;②O2与O3;③16O、17O和18O;
④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;⑥葡糖糖和果糖
;⑧和  
(1)互为同位素的是③;
(2)互为同素异形体的是①②;
(3)互为同系物的是④⑦;
(4)互为同分异构体的是⑥⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列说法中正确的是(  )
A.1mol任何气体都含有相同的原子数
B.在100℃、1×104Pa时,1mol O2中约含有6.02×1023个O2分子
C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)其体积为18mL(ρ=1g/cm3
D.两种物质完全反应时,它们的物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,
正极的电极反应式为O2+4H++4eˉ=2H2O;
负极的电极反应式为2H2-4eˉ=4H+
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质,则负极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,当导线中通过8mol电子时,需消耗2mol的KOH;将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol.

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