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    13．下列各组物质能相互反应且属于复分解反应的是（　　）
    A．镁与稀硫酸B．氧化钙与水
    C．氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液D．氢氧化钙与硫酸

    分析 A．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
    B．CaO与水反应生成氢氧化钙；
    C．NaOH和硝酸钾不反应；
    D．氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水．

    解答 解：A．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，为置换反应，故A不选；
    B．CaO与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，故B不选；
    C．NaOH和硝酸钾不反应，不符合复分解反应的条件，故C不选；
    D．氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，为复分解反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列描述正确的是（　　）
    A．t秒时该反应达到化学平衡状态
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2S O4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．在各种含钙的食品中，人体对牛奶中的钙的吸收率最高，一杯牛奶约200mL，其中含钙元素0.22g．牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因为草酸能与牛奶中的含钙化合物反应，生成不溶性的草酸钙（CaC2O4），影响钙的吸收．请计算：
    （1）若牛奶中钙元素均以Ca2+形式计，牛奶中Ca2+的物质的量浓度是多少；
    （2）若一杯牛奶中的含钙化合物恰好与草酸完全反应，消耗草酸的质量是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（　　）
    A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
    B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油
    C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
    D．利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）
    A．早晨的树林里会看到太阳透过树叶射出的美丽光束
    B．浑浊的水可以用明矾净化
    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
    D．尿毒症患者做“血液透析”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分别都不能大量共存（常温下）
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下）
    C．已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2
    D．表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min0207080100
    万（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
    ①70min 时，平均反应速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
    ④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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