如图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是 ( )。
①能与HCl发生反应生成盐 ②能与NaOH发生反应生成盐
③能缩聚成高分子化合物 ④能发生消去反应 ⑤能发生水解反应 ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．③⑥
C．①⑥ D．④⑤
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl
②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
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科目：高中化学 来源： 题型：
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是_____________________________________。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过________、过滤、洗涤、干燥等步骤。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3/100 g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O
===2I－＋S4O
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取w g食盐、加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL时恰好反应完全。
①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为________、______。
②该实验可以用________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是________(填序号)。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是________(以含w的代数式表示)g·kg－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。
A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是
( )。
A．溴水、新制的Cu(OH)2
B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水
D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液
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科目：高中化学 来源： 题型：
有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？
(2)有关钠反应的现象是_______________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象：_________________________________。
(4)装置中液面的变化：大试管内______；长颈漏斗内____。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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，该有机物分子中含有氨基、羧基、羟基和苯环。氨基显碱性，可以与酸发生反应生成盐；羧基显酸性，可以与碱发生反应生成盐；羟基或氨基与羧基可以发生缩聚反应生成高分子化合物；羟基所连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应；不能发生水解反应；羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
