Question

某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣、Mg²⁺中的一种或几种离子．

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．

②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生．

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．

（1）原溶液中一定含有的离子是　　，一定不含有的离子是　　，不能确定是否含有的离子是　．

②中反应的离子方程式为　　．

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

①OA段反应的离子方程式为　　．②AB段反应的离子方程式为　　．

Answer 1

考点： 常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算．

分析： 无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣、Mg²⁺中的一种或几种离子，铜离子为蓝色，一定没有铜离子，①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO₃^2﹣，②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba²⁺，③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg²⁺，根据溶液呈电中性，则一定有Cl^﹣，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：（1）原溶液中一定含有的离子是Ba²⁺、Cl^﹣、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2﹣、Cu²⁺；不能确定是否含有的离子是Na⁺，故答案为：Ba²⁺、Cl^﹣、Mg²⁺；CO₃^2﹣、Cu²⁺；Na⁺；

②中为硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不能拆，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓；

（3）①向此溶液中滴加足量稀盐酸，结合图象得知OA段无沉淀产生，那么此时存在氢离子，发生的离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O，故答案为：H⁺+OH^﹣═H₂O；

②AB段是镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，故答案为：Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓．

点评： 本题主要考查的是常见阳离子与阴离子存在与否的推断，得出溶液中含有某种离子后，然后排除与其不能共存的离子是解决此类题的通法，注意掌握．