[题目]能源问题是人类社会面临的重大课题.H2.CO.CH3OH都是重要的能源物质.它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol-1.282.5kJ·mol-1.726.7kJ·mol-1.已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l).则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

【答案】A

【解析】根据题给三种物质的燃烧热可以写出：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol－1 ①

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5kJ·mol－1 ②

CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7kJ·mol－1 ③

运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH。ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝－127.4kJ·mol－1。

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①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
A.①②④⑤
B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②④⑤⑥