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    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1
    D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 为 0.50 mol?L-1
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+，一定没有NH4+；滤液中c（OH-）=0.2mol?L-1，证明碱过量，一定含有Mg2+；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl-；
    氢氧化镁1.16g，物质的量是
    1.16g
    58g/mol
    =0.02mol，消耗的n（OH-）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.025L×4mol/L=0.1molmol，滤液中的n（OH-）=0.2mol?L-1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol，生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl-）-2n（Mg2+）-3n（Al3+），以此来解答．
    解答： 解：①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+，一定没有NH4+；滤液中c（OH-）=0.2mol?L-1，证明碱过量，一定含有Mg2+；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl-；
    氢氧化镁1.16g，物质的量是
    1.16g
    58g/mol
    =0.02mol，消耗的n（OH-）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.025L×4mol/L=0.1molmol，滤液中的n（OH-）=0.2mol?L-1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol，生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是
    11.48g
    143.5g/mol
    =0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl-）-2n（Mg2+）-3n（Al3+）=0.01mol，
    A．根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，由于一定含有Na+，故A错误；
    B．溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，即一定含有Al3+，故B错误；
    C．c（Al3+）=
    0.01mol
    0.02L
    =0.5 mol?L-1，c（Cl-）=
    0.08mol
    0.02L
    =4mol/L，故C错误；
    D．c（Mg2+）=
    0.02mol
    0.02L
    =1.00 mol?L-1，c（Na+）=
    0.01mol
    0.02L
    =0.50 mol?L-1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的计算及推断，为高频考点，把握沉淀的成分、离子检验及电荷守恒应用等为解答的关键，侧重分析、推断、计算能力的综合考查，题目难度中等．
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    A、①⑤B、②④
    C、①③④D、①③⑤

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    ．

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    时间020406080100
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
     
    %．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
     
    mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．

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    下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
    相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B、将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆
    反应方向”或“不”）．
    （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    平衡将向
     
    移动．（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
    （4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
     
    ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：
     
    ．

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    对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3（g）△H＜0，升高温度产生的影响为（　　）
    A、v正增大，v逆减小
    B、v正减小，v逆增大
    C、v正和v逆不同程度的增大
    D、v正和v逆同等程度的增大

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