Question

某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．回答：
（1）写出电解氯化钠溶液的化学反应方程式．
（2）该工厂生产一个月（按30天计算）至少需要多少吨的氯化钠？
（3）工厂通常进行联合生产，假设把一个月生成的氯气、氢气全部转化为盐酸，可得到质量分数为36.5%的盐酸多少吨？

Answer 1

分析：（1）电解氯化钠溶液反应生成NaOH、氢气、氯气；
（2）根据化学反应方程式，将氢氧化钠的质量代入计算来求需要的氯化钠；
（3）先利用化学反应方程式，将氢氧化钠的质量代入计算氯气的质量，再计算其标准状况下的体积．

解答：解：（1）电解氯化钠溶液反应生成NaOH、氢气、氯气，化学反应为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
答：电解反应为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x，可生产氯气的质量为y，则
2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117               80        71  
 x               80%×15t    y

117

80

=

x

80%×15t

，解得x=17.55t，
该工厂平均每天至少需要17.55吨的氯化钠，
则每个月需要17.55t×30=526.5t，
答：该工厂每月至少需要526.5吨的氯化钠；
（3）

80

71

=

80%×15t

y

，解得y=10.65t，
氯气的物质的量为

10.65×106g

71g/mol

=0.15×10⁶mol，
氯气、氢气全部转化为盐酸，可得到质量分数为36.5%的盐酸为

0.15×106mol×2×36.5g/mol

36.5%

×30=900t，
答：得到质量分数为36.5%的盐酸900t．

点评：本题考查学生利用电解的化学反应方程式来计算，题目难度不大，注意将NaOH的质量代入化学反应方程式计算即可．