[题目]二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一.其结构如图a所示.下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是A. 含有羟基和酯基两种官能团B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1D. 是乳酸的同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是

A. 含有羟基和酯基两种官能团

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1

D. 是乳酸（结构如图b）的同系物

【答案】C

【解析】

A. 含有羟基和羧基两种官能团，故A错误；B. 因为含有羟基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C. 1mol等量的二羟基甲戊酸含有两个羟基和1个羧基消耗Na的物质的量为3,消耗NaHCO3的物质的量1,所以消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1，故C正确；D. 由乳酸的结构简式为二羟基甲戊酸的结构简式为，两者结构不相似，不属于同系物，故D错误；答案：C。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ )

①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后再燃烧　

④开发新的清洁能源　⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）

A. NaOH溶液与盐酸中和B. Zn与CuSO4 溶液的反应

C. 分解氯酸钾制氧气D. MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为___________________________________。

（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。

（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L－1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO42－)=0.0005 mol·L－1、c(HCrO4－)=0.1035 mol·L－1、c(Cr2O72－)=a mol·L－1、则a=______，KHCrO4溶液中c(OH－)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有Cr2O72－的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72－被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10 mol Cr2O72－的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO42－的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42－在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为(　　)

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

化学键	H—H	H—O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

请回答下列问题：

（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

（2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。

（3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

（4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲　　　　　　乙

①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

（5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。