Question

3．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B． 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔点：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

分析 A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；
B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．

解答 解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B．K⁺核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，则有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．