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    19．向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液．下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 Zn和硫酸铜反应生成硫酸锌，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，增大反应速率，因为锌过量，则生成的氢气体积相等，据此分析解答．

    解答 解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，因为锌过量，稀硫酸等量，所以生成氢气的量相等，其图象为，故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学反应计算等知识点，明确原电池能增大反应速率是解本题关键，注意该反应中是锌过量，如果是稀硫酸过量则应该选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列醇能被氧化为醛类化合物的是（　　）
    A．（CH3）3COHB．C．D．CH3CH2CH（CH3）OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到实验目的是 （　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
    B除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
    C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3
    D 硅酸胶体的制备 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（　　）
    A．金属钠着火，不能用泡沫灭火器扑火
    B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑火
    C．皮肤溅上浓硫酸，立即用大量水冲洗
    D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫磺粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应A（s）+B（g）?c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（　　）
    A．升高温度B．增加A的物质的量
    C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视．
    （1）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    ①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ•mol-1．
       某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
    若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K2，则K1 ＜K3，T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．
    ②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是C（填序号）．
    A．反应物的浓度增大         
    B．混合气体的密度减小   
    C．正反应速率小于逆反应速率 
    D．氢气的转化率减小
    （2）碳酸氢钠溶液加水稀释，c（CO32-）/c（HCO3-）减小（填“增大”“不变”或“减小”）．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入CO2气体，当溶液呈中性时，c（HCO3-）＞c（CO32-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（不考滤溶液体积的变化）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难容物质，其K甲=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．燃烧电池的制作
    （1）把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2-3min，立即投入到冷水中，反复操作3-5次，其主要目的是使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极．
    （2）如图装置，两玻璃管中盛满KNO3溶液，C（Ⅰ），C（Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）．
    ①接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．
    ②电解一段时间后，当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，电子流动方向如图所示．此时：
    C（Ⅰ）的电极名称是负极，电极反应式为2H2-4e-═4H+．
    C（Ⅱ）的电极名称是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验的叙述不正确的是（　　）
    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    B．碘水与碘化钾淀粉试纸作用出现蓝色，说明碘具有氧化性
    C．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2有固体析出，说明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
    D．同温下，等物质的量浓度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，说明镁比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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