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    15．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol•L-1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=2  ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色．
    A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑧

    分析 不完全电离的电解质为弱电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱．

    解答 解：①醋酸的溶解度与其酸性无关，故①错误；
    ②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故②错误；
    ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故③正确；
    ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故④正确；
    ⑤醋酸能和漂白剂反应生成HClO，说明醋酸酸性比次氯酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；
    ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=2，能说明醋酸是弱酸，故⑥正确；
    ⑦大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故⑦正确．
    ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸是弱酸，故⑧正确；
    故选D．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，可以从醋酸溶液中醋酸浓度与pH的相对大小、醋酸钠溶液的酸碱性来确定，难度中等．

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    15．用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3-丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

    完成下列填空：
    （1）写出反应试剂和反应条件．反应?①溴水或溴的四氯化碳溶液；反应②氢气、催化剂、加热．
    （2）比1，3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有2种．
    （3）写出A和C的结构简式．ABrCH2CH2CH2CH2Br；CHOOCCH2CH2COOH．
    （4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
    （5）设计一条由1，3-丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知Ag2SO4的sp为1.2×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，有人将足量可溶性的硝酸钡加入到Ag2SO4的饱和溶液中会发生：Ag2SO4（s）+Ba?BaSO4（s）+2Ag+反应求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质．向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（　　）
    A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．MnO2是一种重要的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂．
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    （Ⅱ）图中a、b、c、d表示止水夹，请按要求回答下列问题：

    （1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）A和C；还需补充装置E，请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
    （2）若用此套装置比较Cl-和Br-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是溴化钾（或溴化钠）溶液
    （3）欲用D装置验证收集于试管甲中的Cl2与NaOH溶液（滴有酚酞）的反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹C，③然后双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出（写具体操作），观察到的现象有烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液逐渐褪色．
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    2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO49.8g．
    （己知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）

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    C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
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