次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染.医药以及原子能工业中应用广泛.已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性.且在120 ℃以上发生分解.以Na2SO3.SO2.HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 步骤1:在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水.搅拌溶解.缓慢通入SO2.至溶液pH约为4.制得NaHSO3溶液. 步题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

(1)仪器A的名称为__________，冷凝管进水口________(填“a”或“b”)，装置C的作用是________________。

(2)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；

②冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有__________(填化学式)。

(3)在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器(或装置)有____________________。抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。

(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。

试回答下列问题：

（1）A的化学式是　　　　，G的化学式是　　　　。

判断理由是________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：B　　　　，C________，

D　　　　，E　　　　，F　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

PX是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是

A．对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物

C．对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂

D．对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。}

^{（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣}^Ⅰ^{的主要成分为（填化学式）。}

^{（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣}^Ⅱ^{的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。}

^{（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

（1）解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。

（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。

⑶溶液I的主要成分是。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。

⑷将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为_____________________________________________，

用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________________

______________________________________________________________________。

(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH₄Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。

(3)实验室用下图装置制备CuCl。

①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母序号)。

②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________________

______________________________________________________________________。

电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是(　　)

A．溴苯中的溴(碘化钾溶液)

B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)

C．乙烷中的乙烯(氢气)

D．苯中的甲苯(溴水)

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下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　)

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油